Популярная физика. От архимедова рычага до квантовой теории - читать онлайн книгу. Автор: Айзек Азимов cтр.№ 182

Точно так же 18 электронов третьей оболочки можно разделить на 3 подоболочки по 2, 6 и 8 электронов. Вообще электроны оболочки с главным квантовым числом n можно разделить на n подоболочек: первая подоболочка будет содержать 2 электрона, а каждая последующая — на 4 электрона больше, чем предыдущая (то есть 6, 10, 14, 18 и т. д.).

Эти подгруппы обозначаются латинскими s, p, d, f, g, h и /. To есть первая оболочка состоит из 1s подоболочки, вторая — из 2s и 2p подоболочек и т. д.

Теперь давайте попробуем применить все это собственно к химическим элементам. Первые два никаких трудностей не вызывают. У водорода 1 электрон, у гелия — 2, и все они находятся на единственной подоболочке первой электронной оболочки.

Элемент	Количество электронов на 1s	Атомное число
Водород	1	1
Гелий	2	2

У всех элементов с атомным числом больше 2 на первой оболочке по 2 электрона. Оставшиеся электроны распределяются по внешним оболочкам. Следующие восемь элементов распределяют эти электроны на второй электронной оболочке, состоящей из 2s подоболочки (вмешает 2 электрона) и 2p подоболочки (вмещает 6 электронов).

Элемент	Количество электронов на			Атомное число
	1s	2s	2p
Литий	2	1		3
Бериллий	2	2	—	4
Бор	2	2	1	5
Углерод	2	2	2	6
Азот	2	2	3	7
Кислород	2	2	4	8
Фтор	2	2	5	9
Неон	2	2	6	10

У атома неона вторая электронная оболочка заполнена, и в атомах следующих элементов заполняется уже третья электронная оболочка. Эта оболочка состоит уже из 3 подоболочкек: 35 (2 электрона), Зр (6 электронов), 3d (до 10 электронов).

Элемент	Количество электронов на					Атомное число
	1s	2s	3s	3p	3d
		2р
Натрий	2	8	1	—	—	11
Магний	2	8	2	—	—	12
Алюминий	2	8	2	1	—	13
Кремний	2	8	2	2	—	14
Фосфор	2	8	2	3	—	15
Сера	2	8	2	4	—	16
Хлор	2	8	2	5	—	17
Аргон	2	8	2	6	—	18

Обратите внимание на сходство заполнения оболочек этих элементов и элементов предыдущего списка. Одинаково заполнены 2s2р атома лития и 3s3p натрия; 2s2p бериллия и 3s3p магния; 2s2p бора и 3s3p алюминия и т. д. Вот почему таблица химических элементов является периодической.